TABLAS (REFORZANDO CONOCIMIENTOS)

No metal	Formula del hidrácido	Ginebra	UIQPA
Flúor	Hf	Acido fluohidrico	Flururo de hidrogeno
Yodo	HI	Acido Iodhidrico	Ioduro de hidrogeno
Bromo	HBr	Acido bromhídrico	Bromuro de hidrogeno
selenio	H2se	Acido selenhidrico	Selenuro de hidrogeno

Catión	OH+	Ginebra	UIQPA
Li+	LiOH	Hidróxido de litio	Hidróxido de litio(I)
Fe3+	Fe(OH)3	Hidróxido férrico	Hidróxido de hierro
Ba2+	Ba(OH)2	Hidróxido barioso	Hidróxido de bario
Co3+	Co(OH)3	Hidróxido cobaltico	Hidróxido de cobalto
Mg2+	Mg(OH)2	Hidróxido magnésico	Hidróxido de magnesio

Nombre	Formula	Nombre	Formula
Acido hiperbromoso	HBro	Acido yodoso(I)	HIO
Acido bromoso	HBro2	Acido yódico	HIO2
Acido bromico	HBro3	Acido yódico(III)	HIO3
Acido hiperbromico	HBro3	Acido hiperyodico	HIO4

Nombre	Formula	Nombre	Formula
Acido sulfúrico	H2SO4	Acido nitroso	HNO2
Acido nítrico	HN03	Acido perclórico	HCLO4
Acido sulfuroso	H2SO3	Acido fosfórico	H3PO4
Acido carbónico	H2CO3	Acido bromoso	HBrO
Acido hipocloroso	HCLO	Acido sulfúrico	H2SO4

3 PARCIAL (RESUMEN DE HIDROXIDOS, OXIACIDOS Y SALES).

HIDROXIDOS:

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)₂ es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)₂ es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).

OXIACIDOS:

Los ácidos oxoácidos u oxiácidos ( son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H₂O).
Su fórmula responde al patrón H_aA_bO_c, donde A es un no metal o metal de transición.

Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N₂O₅) formará el ácido nítrico (HNO₃) cuando se combina con agua: N₂O₅ + H₂O → H₂N₂O₆ → 2HNO₃ Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H.

SALES:

La sal es un compuesto quimico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

COMPETENCIAS GENERICAS Y DISCIPLINARES.

CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLOGICOS DEL MAR 07

QUIMICA I

PROFESORA: Ma.Elena Aquino Parra

EQUIPO 4 GRUPO 11B7

COMPETENCIAS GENERICAS:
-Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo,definiendo un curso de accion con pasos especificos.
Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva.
Expresa ideas y conceptos mediante representaciones linguisticas, matematicas o graficas.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES:
-Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tegnologia en su vida cotidiana,asumiendo consideraciones eticas.
Obtiene, registra y sistemiza la informacion para responder a preguntas de caractes cientifico,consultando fuentes revelentes y realizando experimentos pertinentes.

ACTIVIDADES DE LA SECUENCIA.

ACT.1 QUE PRODUCTOS QUIMICOS INORGANICOS UTILIZAS EN EL HOGAR, EN DONDE DEPOSITAS LOS RESIDUOSY EMBASES QUE LOS CONTIENEN:

¿COMO AFECTA SU USO INAPROPIADO Y QUE MEDIDAS DE PRECAUCION DEBEMOS TOMAR EN ELLAS?
Principalmente afecta a nuestro medio ambiente asi como tambien esto trae consigo que afecte a nuestro cuerpo y se deteriore nuestra salud.

¿HAY QUE IMPORTAR EL SISTEMA DE RECOGIDA DE ENVASES DE OTROS PAISES?
Si, porque asi la contaminacion ira disminuyendo cada vez mas y podremos desarrollarnos d euna manera estable,limpia y saludable.

¿COMO INFLUYEN LOS COMPUESTOS UTILIZADOS EN LA VIDA COTIDIANA CON EL CAMBIO CLIMATICO?
De una manera muy fuerte ya que al no saber utilizar correctamente estos compuestos afectamos drasticamente al ambiente.

ACT.2
¿QUE ES UN ANION?
 es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones
¿QUE ES UN CATION?
es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva.
¿QUE ES UN COMPUESTO IONICO?

Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.

¿QUE ES UN COMPUESTO COVALENTE?

consiste en la compartición de pares de electrones entre dos átomos vecinos, formándose una gran macromolécula donde están ordenados todos los átomos en una estructura sintótica y periódica.

¿QUE ES UN CAMBIO QUIMICO?

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

SECUENCIA: ANEXO 2

1.-PICTOGRAMAS QUE INDIQUEN PELIGRO:

2.-INVESTIGAR 5 SUSTANCIAS QUIMICAS QUE SE UTILICEN FRECUENTEMENTE EN EL HOGAR O ESCUELA, Y SOBRE LOS RIESGOS QUE PUEDEN REPRESENTAR PARA LA SALUD PERSONAL O COMUNITARIA Y EL MEDIO AMBIENTE.
Amoníaco: Hidróxido sódico

Limpiadores con detergentes: Sales de amonio cuaternario, tensioactivo no iónico

Detergentes: Tensioactivo aniónico, tensioactivo no iónico,tensioactivos anfotéricos, etanol, urea, citratosódico

Plaguicidas: hormigas, cucarachas, mosquitos,

para plantas, polillas, ratones, repelentes

Piretroides, aerosoles con gases licuados,

propano/butano, organofosforado,

anticoagulantes

Ambientadores, fragancias Alcohol etílico y/o isopropílico, perfume

Biocidas: Emisiones de otros productos Triclosán, compuestos orgánicos volátiles, PCB

Pinturas, disolventes Hidrocarburos aromáticos y alifáticos.

Los niños, por sus especiales características fisiológicas y de comportamiento, constituyen un

grupo de población especialmente vulnerable. Sus tasas respiratorias son mayores y pueden

ingerir o manipular cualquier tipo de sustancia en un momento determinado sin percepción del

riesgo. Además, el hábito de llevarse objetos a la boca puede conducir a la ingestión de tóxicos

que se acumulan en las superficies o en el suelo (6).

El envenenamiento es la tercera causa de muerte accidental en niños en la Región Europea (7% de

todas las muertes accidentales). Los envenenamientos no fatales son incluso más numerosos y una

causa importante de mala salud y discapacidad a largo plazo. Las sustancias más comúnmente involucradas

son productos químicos de uso doméstico, disolventes, combustibles y pesticidas

 

3.-¿QUE ROMBO DE COLORES USAN LOS VEHICULOS DE CONTENEDORES DE SUSTANCIAS QUIMICAS?

 

 

 

 

PRACTICA 4: LAS PROPIEDADES BASICAS Y ACIDAS DE LOS ELEMENTOS.

MATERIAL:
-mechero
-cucharilla de combustion
-agitador
-matraz
-vidrio de reloj
-pinzas

INTRODUCCION:

Lo que se busca en este experimento es conocer que sucede cuando un papel tornasol entra en contacto con diferentes tipos de acidos y bases.

OBJETIVO:

Identificar las propiedades basicas y acidas con la ayuda del papel tornasol, de algunas sustancias.

SUSTANCIAS:
-papel tornasol
-azufre
-cinta de magnesio
-agua

OBSERVACIONES:

El azufre al ponerlo en el mechero se convirtio a estado liquido.Cuando se agrego el azufre con el agua, dentro del matraz expulso gas que se contuvo con una tapa, luego cuando se calento las cintas de magnesio en el mechero se encendia con un efecto "flash" destellante, luego se hizo polvo.

Despues este polvo se mezclo con agua en el vidrio de reloj, despues se coloco un papel tornasol en el recipiente con azufre y otro con el magnesio.

Se observo que el papel con azufre se volvio rojo y el papel con magnesio se torno azul.

 

 

REFORZANDO CONOCIMIENTOS

Completa la siguiente tabla escribiendo la formula y el nombre de los hidruros que resultan al combinarse con los iones metalicos que se indican.

Ion metálico	H+	Ginebra	UIPQA
K+	KH	Hidruro de Potasio	Hidruro de potasio
Mg2+	MgH2	Hidruro Magnésico	Hidruro de magnesio(II)
Fe3+	FeH3	Hidruro Férrico	Hidruro de fierro(III)
Co3+	CoH3	Hidruro Cobaltico	Hidruro de cobalto(III)
Ni3+	NiH3	Hidruro Niquelico	Hidruro de níquel(III)

"De acuerdo con la UIQPA, se escribe la palabra hidruro, la preposicion "de" y, finalmente el nombre del no metal.

Nombre trivial	Formula	Formula Química	Nombre de la UIQPA
Borano	BH3	B-3H+1	Hidruro de boro
Metano	CH4	C-4H+1	Hidruro de carbono
Silano	SiH4	Si-4H+1	Hidruro de silicio
Amoniaco	NH3	Ni-3H+1	Hidruro de nitrógeno
Fosfina	PH3	P-3H+1	Hidruro de fosforo
Arsina	AsH3	As-3H+1	Hidruro de arsénico

 Escribe la formula y los nombres de los hidracidos que resulten al combinarse el hidrogeno con los no metales que se indican.

No metal	Formula del hidrácido	Ginebra	UIQPA
Flúor	HF	Acido fluohidrico	Fluoruro de Hidrogeno
Yodo	HI	Acido Iodhidrico	Ioduro de Hidrogeno
Bromo	HBr	Acido Bromhídrico	Bromuro de Hidrogeno
Selenio	H2Se	Acido selenhidrico	Selenuro de Hidrogeno

 Escribe el nombre de los hidroxidos que resultan al combinarse el grupo (OH-) con los cationes que se indican.

Catión	OH-	Ginebra	UIQPA
Li+	LiOH	Hidróxido de litio	Hidróxido de litio(I)
Fe3+	Fe(OH)3	Hidróxido férrico	Hidróxido de fierro(III)
Ba2+	Ba(OH)2	Hidróxido barioso	Hidróxido de bario
Co3+	Co(OH)3	Hidróxido cobaltico	Hidróxido de cobalto(III)
Mg2+	Mg(OH)2	Hidróxido magnésico	Hidróxido de magnesio(II)