Practica 8 (Presencia de gases en los elementos)

-material
-3 tubos de ensayo
-palillos de madera -hojas de aluminio -pinzas
-vasos precipitados
-bicarbonato de sodio -cloruro de sodio
-peroxido de hidrogeno -manganeso(polvo)
-modelos de preparacion

-objetivos:

Este experimento tiene como funcion comprobar como se transforma el oxigeno de varias maneras con diferentes sustancias.

-elaboracion:

En esta actividad observaremos como reaccionan algunos tipos de mezclas dando como resultado diferentes reaciones de las que aprenderemos como funcionan algunas mezclas.

-conclusiones:

Hay varias maneras de alterar el oxigeno que hay en nuestro ambiente utiliando diferentes materiales que al reacionar entre si, provocan cambios, creando nuevas sustancias.

ACTIVIDAD (Aníon de hidruro)

HCl	Ac. Clorhídrico/ (Ci)-1= cloruro
HI	Ac. Yodhídrico/ (I)-1= yoduro
HBr	Ac. Bromhídrico/ (Br)-1= bromuro
HF	Ac. Fluorhídrico/ (F)-7= fluoruro
H2S	Ac. Sulfhidrico/ (Hs)= bisulfurol(s)-2= sulfuro
H2Se	Ac. Selenhidrico/ (HSe)= biselenurol(Se)-2= seleuro
H2Te	Ac. Telenhídrico/ (The)= bitelurol(Te)-2= teluro

Aníon de oxiacidos (pagina 172)

H2SO3	Ac.sulfuroso/ (HSO3)1 sulfito acido/ (SO3)-2= sulfito
H2SO4	Ac.sulfurico/ (HSO4) bisulfato/ (SO4)-2= sulfato
HNO2	Ac.nitroso/  (NO2)-1= nitrito
HNO3	Ac.fosforoso/ (H2Po3)-1 fosfato diacido/ (HPo3)-2= bifosfito
H3PO3	Ac.nitrico/ (No3)-1= nitrato
H3PO4	Ac.fosfico/ (H2PO3)-1 fosfato diacido/ (HPO3)-2= bifosfato
H2CO3	Ac.carbonico/ (HCO3) bicarbonato/ (Co3)= carbonato
H3AsO3	Ac.arsenioso/ (H2ASO3)-1= arsénico diacido/ (HASO3)-2 biarsenito
HCLO	Ac.hipocluroso/ (CLO)-1= hipoclorito
HCLO2	Ac.cloroso/ (CLO2)-2= clorito
HCLO3	Ac.clorico/ (CLO3)-1=clorato
HCLO4	Ac.perclorico/ (CLO4)-1= perclorato

ANOTA EL NOMBRE DE SU FUNCION INORGANICA.

Na2O	Metal
K2O	Oxido metálico
KOH	Hidróxido
SO	Anhídrido
MNO	Oxido metálico
Fe(OH)2	Hidróxido
NaH	Hidruro metálico
NH3	Hidruro no metálico
CH4	Hidruro no metálico
H2SO4	Oxácido
Na2SO4	Oxisal
Na2Co3	Oxisal
AgH	Hidruro no metal
CoH2	Hidruro no metal
Li2S	Hidruro metal
BeTe	Sal binaria
Zn(OH)2	Hidróxido
Cl2O7	Oxido no metal
As2O5	Oxido no metal

PRACTICA 7: Propiedades de sustancias con enlace quimico.

Material:
-circuito electronico
-5 vasos precipitados
-agua, tira de aluminio, grafito, cobre.
-azucar, agua, sal, aceite, alcohol.

Objetivos:
analizar y examinar las propiedades de ciertos elementos para relacionar su capacidad electrica.

Introduccion:
se vera en esta sustancia o actividad las caracteristicas que deben tener los conductores electrico. Se busca comprender, el como se comportan los conductores electronicos.

Elaboracion:
se mezclaron las sustancias con aua y se introdujeron los conectores en los compuestos para observar si el foco encnedio. luego se continuo haciendo el mismo procedimiento pero ahora en estado natural los elementos que utiliza mas.

Conclusion:
hemos concluido que para que un elemento pueda ser conducido electrico, debe ser un elemento, metalico ya que los elementos no metalicos no conducen la corriente electrica.

TABLA 6.6

Nombre	Formula	Obtención: Oxido no metálico + agua àoxácido
Acido sulfuroso	H2so3	So2+H2OaàH2so3
Acido sulfúrico	H2so4	So3+H2oàH2so4
Acido nitroso	HNO2	N2o3+H2oà2HNO2
Acido nítrico	HNO3	N2o5+H2oà2HNO3
Acido fosforoso	H3po3	P4o6+6H2oà4H3PO3
Acido fosfórico	H3po4	P4o10+6H2oà4H3PO4
Acido carbónico	H2co3	CO2+H2oàH2CO3
Acido arsenioso	H3AsO4	As2o3+3H2oà2H3AsO4
Acido  arsénico	H3AsO4	As2o5+3H2oà2H3AsO4
Acido hipocloroso	HCLO	Cl2o+H2oà2HCLO
Acido cloroso	HCLO2	Cl2o3+H2oà2HCLO3
Acido clórico	HCLO3	Cl2o5+H2oà2HCLO3
Acido perclórico	HCLO4	Cl2o7+H2Oà2HCLO4

*EN LA TABLA 6.6 APARECE EL NOMBRE, LA FORMULA, LA REACION DE OBTENCION DE LOS OXIACIDOS MAS COMUNES.